配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

【经典例题】

实验室欲配制500 mL0.2mol/L的NaCl溶液。

(1)通过计算可知，应用托盘天平称量_____________克NaCl固体。

(2)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____________________。

(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序(填写相应的字母)_________________。

A、洗涤 B、干燥 C、量取 D、称量 E、定容

F、转移溶液 G、稀释 H、溶解

(4)在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

①加蒸馏水不慎超过了刻度______________________________。

②容量瓶不干燥，有一定的水分__________________________。

③仰视观察到液面刚好到达刻度线________________________。

(5)用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是________(填写编号)。

A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶

E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

【答案】(1)5.9 (2)玻璃棒 500mL容量瓶

(3)DHFAE

(4)①偏低 ②不影响 ③偏低 (5)CEFGH

解析：(1)应用托盘天平称量NaCl固体的质量是0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.9g。

(2)实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容。

(3)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，故答案为：DHFAE;

(4)①加水定容时超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低;

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液的体积无影响，浓度不变;

③仰视观察到液面刚好到达刻度线时液面在刻度线上方，所以所配浓度偏低;

(6)用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，需要浓硫酸的体积所以需要10mL量筒。在烧杯中稀释，需要玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，较后用胶头滴管定容，答案选CEFGH。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。具体情况如下：

【自主练习】

1.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是( )。

A.托盘两边各放质量相等的纸片，称量NaOH

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C.容量瓶中原有少量蒸馏水

D.定容时俯视观察液面

【自主练习答案】

1.C。【解析】A 在托盘两边各放质量相等的纸片称量NaOH，由于NaOH吸水潮解，会是溶质有损失，使配置的溶液浓度偏低;B 洗涤液未转移入容量瓶，溶质有损失，使配置的溶液浓度偏低;C容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响;D定容时俯视观察液面，相当于水放的少，使浓度偏高。

2.(1)14.3

(2)②③④⑥;250ml容量瓶、玻璃棒;

(3)BCAFED

(4)偏低;偏高